根据凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验结果，萘在环己烷中相对摩尔质量平均值 120g·mol-1，而理论值M（萘，理）＝121732g·mol-1，十分接近。
在实验中，通过凝固点降低法测定萘在环己烷中的摩尔质量，得到的结果是萘的平均相对分子质量为120克每摩尔。 萘的的理论摩尔质量，根据化学数据，是121732克每摩尔。 实验测得的萘的摩尔质量与理论值非常接近，这表明实验结果是可靠的。
实验用溶剂为环己烷，溶质为萘。匿名 | 浏览1473 次 |举报 我有更好的答案推荐于2017-12-16 11：43：28 最佳答案 凝固点降低法测得的凝固点对于“溶液”来说是“溶剂”（溶质不能析出）析出的温度点，这样就可以发现，溶液的浓度随着溶剂的析出是不断升高的。浓度增大，就会使测得的结果偏低。
实验过程环已烷的挥发损失，溶剂的纯度和有少量水等都是带来误差的因素。 （二）实验结论和拓广 实验结果显示，可用凝固点降低法测难挥发非电离物稀溶液溶质相对分子量。 实验表明，萘在环已烷中基本无缔合和离解现象。本实验还可用于测定弱电解溶质离解率和强电解质的活度系数等。
纯净的萘的分子式是C10H8，相对分子质量为128，摩尔质量为128克/摩尔。
然而凝固点降低法测量摩尔质量的误差较大，主要原因有以下几点：测量凝固点的精度和准确度较低。实验中，凝固点的测量往往需要使用显微镜和高精度计温器等仪器，这些仪器需要保持良好的使用状态和仪器的灵敏度，否则会导致准确性不高。溶液的浓度和温度的变化会影响测量的精度。
凝固点降低法测定摩尔质量误差中有压强和溶有杂质。摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔（g/mol），摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔（m3/mol）。
凝固点降低法是一种常用的测定分子摩尔质量的方法。该方法是基于溶质对溶剂凝固点的降低效应，通过测量纯溶剂和加入一定量溶质后的溶液的凝固点之差，可以计算出分子的摩尔质量。
凝固点测定摩尔质量偏小的原因主要有两个方面，具体如下：首先，凝固点降低法测得的凝固点是溶剂析出的温度点，溶液的浓度随着溶剂的析出是不断升高的。然而，这个浓度增大的过程会导致测量结果偏低。
凝固点降低法测得的凝固点对于“溶液”来说是“溶剂”（溶质不能析出）析出的温度点，这样就可以发现，溶液的浓度随着溶剂的析出是不断升高的。浓度增大，就会使测得的结果偏低。另外测量原理是基于稀溶液的基础上的。凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。
可能原因你没控制好温度萘有缔合现象仪器有些问题等等。如果你再追问为什么，我的建议是你看一下这种方法的实验操作规程。 我已找到此操作规程，请点击一下以下网址：http：//wenku.baidu.com/view/2756ab1d227916888486d79html 看仔细了，其中最后的实验现象问题解答可能是你需要的。
1、利用依数性，可以进行许多热力学测量。如本实验用凝固点降低法测定非挥发性溶质的摩尔质量。实际上，用沸点升高法也能测定溶质的摩尔质量。但由于同一溶剂的沸点升高常量比凝固点降低常量小很多，而且沸点又受外压影响较大，因此，凝固点降低法比沸点升高法获得的结果有更小的误差。
2、凝固点降低值的多少，直接反映了溶液中溶质的质点数目。溶质在溶液中离解、缔合、溶质化和络合物化生成等情况存在，都会影响溶质在溶液中的表观摩尔质量，因此溶液凝固点降低法可用于研究溶液的电解质电离度，溶质的缔合度，溶剂的渗透系数和活度系数等。
3、通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。
